PRÁCTICAS 1. PARTE 1.

Las aspirinas efervescentes contienen carbonato sódico y acidulantes. En medio ácido, el carbonato sufre la siguiente reacción:

                           CO₃^2- + 2H₃O⁺ -->  H₂CO₃ + H₂O    

A su vez, el ácido carbónico se descompone en CO₂ y agua. A simple vista podemos observar burbujas de CO₂.

Emplearemos esta reacción para comparar distintos aspectos que afectan a su velocidad. Necesitamos dos vasos de precipitados. En uno de ellos introduciremos una aspirina efervescente. En el otro otra aspirina machacada.

La reacción que tiene lugar es del tipo ácido-base. Desde el punto de vista de la Teoría de Bronsted- Lowry, siendo el  CO₃^2-  la base y el  2H₃O⁺ la base, el ácido cede un protón ( un hidrógeno ) el cual es captado por la base dando lugar H₂CO₃ y H₂O.


Para llevar a cabo la reacción, usamos dos vasos de precipatos y dos pastillas de aspirina. En el vaso de la izquierda hechamos la aspirina machacada (reacción A ) y en el de la derecha la pastilla normal ( reacción B )


Al a cabo de un corto tiempo se observa que la reacción A se produce a mayor velocidad que la reacción B,. Esto se debe a que en  la reacción A la aspirina , al estar machacada y tener una estructura desordenada, favorece que se produzcan antes los .choques eficaces necesarios para que se lleven a cabo la reacción.